关于化学物质的量的题
问题描述：
关于化学物质的量的题
“一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA.”这句话是错的,为什么?错在哪里?
”常温下,1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA.“这句话是对的,为什么小于NA?
答
因铜与硫反应生成硫化亚铜,铜原子的物质的量=6.4g/64g/mol=0.1mol转移电子为0.1mol即0.1NA,所以错误;
1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含醋酸分子的物质的量为=1L*1mol/L=1mol
但由于醋酸是弱电解质,在水溶液中有一部分电离生成醋酸根离子和氢离子,所以所含溶质分子数小于NACu的确升高了1价，但S不是降低了2价吗？你好!S是降低了2价,但得失电子总数相等.另外你从化学方程式可以看出：参加反应硫的物质的量为0.05mol,所以转移电子为0.1NA2Cu+S=△=Cu2S2 10.1mol XX=0.05molS + 2e^-=S^2-1 20.05mol YY=0.1mol即0.1NA希望我的回答能对你的学习有帮助!祝你学习进步!