弱酸的酸式盐水解后可能呈酸性也可能呈碱性

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• 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）我不是很明白,c（H+）=1x10^-12mol/L的话不是应该为碱性吗?pH=2是怎么来的.谢谢
• 关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右移动 氢离子 浓度增大 2式中 合成碳酸的反应放热,碳酸电离吸热,平衡应向左移动,即使碳酸浓度太小,不能电离,平衡也不该向右移动.另一个角度说 氢离子 浓度增大,2式平衡向右移动,只能有限的减少氢离子的浓度,不可能使氢离子浓度比原平衡还小.从1式看,溶液中 氢氧根 浓度的确应该增大,但PH值只表示氢离子浓度,与氢氧根浓度无关,换句话说 生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好,这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大.但升温后水的离子积应变大呀 25度时纯水PH为7 100度时纯水PH为6 此时水还是中性的,但H+和OH-浓度都增大了啊 氢氧根浓度更大,并不一定PH值就更大啊但所有练习册都说PH值增大 小弟实在想不通
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