由以下两个生成相同质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是哪一种物质?理由是什么?
问题描述：
由以下两个生成相同质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是哪一种物质?理由是什么?
实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个方案：
方案一：铁---氢气---铜
方案二：氧化铜---硫酸铜---铜
答
CuO + H2SO4=CuSO4+H2O ; Fe + H2SO4=FeSO4+H2
1mol 1mol 1mol 1mol
所以,等量的硫酸,消耗的氧化铜、铁的摩尔数相同,但质量不同!
M(CuO)=79.5 M(Fe)=56 因为 m=n x M 所以 等量的硫酸消耗的氧化铜的质量比较多.不懂耶~（1）方案一是用铁和酸反应制取氢气，再用氢气还原氧化铜，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO=加热=Cu+H2O；方案二是用氧化铜与酸反应得到铜盐溶液，再用铁置换出铜，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料，所以比方案一要优越．（3）方案一中由于所用的氢气要过量，所以要消耗的铁和稀硫酸比方案二多，根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失．故答案为：（1）方案一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO=加热=Cu+H2O；方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二，不需加热，操作方便安全，且节省原料．（3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失．