K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快
问题描述:
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还
原剂的物质的量是___ __mol,此
时转移的电子数为 .
答
0.1molK2Cr2O7 即0.2mol+6价的Cr Cr从+6到+3 得到电子0.6mol则氧化还原剂0.6mol
答案 0.6 0.6