高一“碱金属”的化学计算题
问题描述：
高一“碱金属”的化学计算题
1-2个正确选项!
标况下,CO2、CO的混合气体充满盛有足量NA2O2的密闭的22.4L的容器中.用火花使其反应完全.反应后,容器内有：（）
A.0.5molCO B.0.125molCO2 c.0.25mol NA2CO3 D.0.5mol NA2CO3
答
选B.因为Na2O2是足量的,那么最后容器中剩的只有O2、Na2CO3和Na2O2.
根据C元素守恒：最后生成Na2CO3的物质的量=1mol.（标况下22.4L气体=1mol）
气体的质量=22.4*10/7=32g,即混合气体摩尔质量=32g/mol.
根据十字交叉法：44 4
32
28 12
可得CO2的物质的量：CO的物质的量=1：3,则原混合气体CO2的物质的量=0.25mol,CO的物质的量=0.75mol.
再根据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=点火=2CO2计算可求最后剩0.125molO2.