计算推理题某元素R的核外电子书等于核内中子数,2.8g该元素单质与氧气完全反应,可得到6g化合物RO2（1）该元素的原子的质量数为多少,是什么元素?如果把2.8g该元素单质投入到足量的氢氧化钠溶液中,生成的气体在标况下的体积是多少

核外电子数等于核内中子数，该物质为硅
1、相对分子质量为28 设为X 因为根据生成化合物的关系有 X/2.8=X+32/6(32指两个O的分子量）
2、Si+NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2 ，所以有氢气为2摩尔，为44.8升

解设该元素相对原子质量是x
R+O2=RO2
X X+32
2.8 6

X/2.8=X+32/6
X=28
所以 该元素是Si
解设H2的体积是y
Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2
28 4
2.8 y
28/2.8=4/y
y=0.4
/是分数线

设该元素的原子的质量数为x
2.8/x=6/(x+16*2)
x=28
此元素为Si(硅)
2.
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
(2.8/28)*2*22.4=4.48