关于初三化学质量守恒定律的问题（急!）若有a g KClO3和b g MnO2(3与2都分别在O与O的下边）,加热到质量不再减少为止,得到固体c g,则反应生成的氧气质量是?g,同时生成氯化钾?g.这题目该如何解,我是认为那固体c就是氯化钾,并且a+b=c+氧气质量,所以第一问为a+b-c,第二问为氯化钾的质量为c g,想问下有什么错误的地方吗?
问题描述：
关于初三化学质量守恒定律的问题（急!）
若有a g KClO3和b g MnO2(3与2都分别在O与O的下边）,加热到质量不再减少为止,得到固体c g,则反应生成的氧气质量是?g,同时生成氯化钾?g.这题目该如何解,我是认为那固体c就是氯化钾,并且a+b=c+氧气质量,所以第一问为a+b-c,第二问为氯化钾的质量为c g,想问下有什么错误的地方吗?
答
二氧化锰不参与反应最为催化剂来的生成的氧气质量应该是a-（c-b)=a+b-c
氯化钾的质量应该是c-b
c（g）是氯化钾和二氧化锰的质量
答
固体c g是氯化钾和MnO2的总质量，催化剂的质量没变。
所以第一问为a+b-c,第二问为氯化钾的质量为要根据化学方程式，将a+b-c代入计算
答
二氧化锰是催化剂,在反应中起催化作用（相当于杂质,不反应）,反应前后质量不变
所以C克应该是氯化钾的质量,
所以氧气的质量是a-c克