怎样区分分解反应,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,置换反应,中和反应?

分解反应：是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.分解反应：AB→A＋B 可以简单理解为“一变多”
复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性
氧化还原反应：是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系.
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应.（记忆时可记为“多变一”）A+B+C+...→X（有些化合反应属于燃烧反应）
置换反应：是无机化学反应的四大基本反应类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.可表示为：A+BC→B+AC
任何置换反应都属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.
中和反应：H+和OH-结合生成水（H2O）.酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 注意：有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度.判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的.
区分不了是因为定义不熟悉,只要搞清定义就OK.
这6种反应类型中,比较难理解的就是氧化还原反应,但它又是中学化学的重点之一,如果楼主有什么不明白,可以发信息留言给我.