PCl5（g）=PCl3(g)+Cl2(g) 增加PCl5的量反应为什么向右进行而2NO2(g)=N2O4(g)增加N2O4的量反应也向右进行
问题描述：
PCl5（g）=PCl3(g)+Cl2(g) 增加PCl5的量反应为什么向右进行而2NO2(g)=N2O4(g)增加N2O4的量反应也向右进行
（恒温恒容）老师说后者可以用K解释K=c(N2O4)/c(NO2)^2,N2O4增加的比NO2增加得多，可这样就不能解释前者了
答
勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理.几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒沙特列原理来解释和判断.
你可以这样理解,加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡（体积适当）2NO2(g)===N2O4(g）此时NO2O4的体积分数与前面的相同.这个平衡是向左移.
然后将后一个容器内的混合气体与前一个合并,压强增加,此时平衡会右移,与第一次相比N2O4的体积分数增加.