,恒温恒容下,可逆反应A +B =2C,达到平衡后,增加1molA和增加1molB使平衡移动的结果是否相同,为什么?

相关推荐

• ,恒温恒容下,可逆反应A +B =2C,达到平衡后,增加1molA和增加1molB使平衡移动的结果是否相同,为什么?
• ,恒温恒容下,可逆反应A +B =2C,达到平衡后,增加1molA和增加1molB使平衡移动的结果是否相同,为什么?
• 已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2 初始时 二个容器的温度,体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是?A,向甲容器中冲入一定量的氦气B,向乙容器中冲入一定量的NH3C,升高乙容器的温度D,增大甲容器的压强|多选,求详解,还有 为什么加入一定量的NH3之后 平衡会向正向移动啊?不是增大生成物的浓度平衡向逆向进行么?增加NH3的浓度后 平衡正向移动 我就不知道因为个啥了?
• 恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是（）A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的NH3气体C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强但是有几点我不太明白1 题目中的“物质的量分数相同”怎么定量刻画啊,是甲大还是乙大啊,怎么想2 B选项中,N2+3H2=2NH3 恒容下充入NH3,NH3浓度升高,根据勒夏特列原理,平衡应向左移动吧,为什么是向右移动了呢?3 2NH3=N2+3H2 增加NH3浓度,NH3转化率却减小了,为什么不看浓度了?答案真的是B
• 请问关于勒夏特列原理1：请问勒夏特列原理中改变压强平衡使平衡向体积缩小方向移动,那么改变压强的最终是目的是不是改变体积呢 那么如果是恒容的容器,改变压强是不是不会发生移动 2：某温度下,在一容积可变的容器中,可逆反应2A(g)+B(g) == 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是C A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol请问为什么增大压强平衡向体积缩小方向移动？
• 有几个关于高中化学的可逆反应化学品和移动想问下各位师哥师姐或者是老师.     诚如A(g)+3B(g)⇌5C(g)可逆反应达到平衡后加1mol的A,平衡怎么走?可逆反应达到平衡后再加入1molA和3molB,平衡向哪边走?上面两个问题的答案是否一样?还是答案截然不动?那是否无论加的是什么,有气体反应的只要增加反应物或者生成物,反应都会向着气体分子数少的地方去?因为根据等效平衡,加生成物其实也就是加反应物,反之亦然不是吗?那所以浓度并不是影响平衡移动的关键,而是气压,这样说是对的吗?虽然我觉得是错的,但是还是求驳论.好了,最后一个问题,也是我觉得最疑惑的一个      对于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   这个最常见的反应一个容器加入1mol N2与3mol H2,放出热量为Q1  ；   另一相同容器加入2mol N2与6mol H2,放出热量为Q2为什么是Q2>2Q1?以下有两个见解：第二个反应根据等效平衡可以看成是在第一个容器基础上再加1mol N2和3mol H2,记得老师说
• 西亚地理位置重要,战略地位尤其突出的海域和运河是什么
• 英语翻译