在溶液中*移动的离子浓度为多少算能导电?

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• 下列各物质分子间只存在色散力的是（）A.H3BO3B.CHCl3C.HgCl2D.C(石墨)满分：5 分2.下列配体中属于多齿配体的是（）A.NH3B.S2O32-C.NH2CH2CH2NH2（乙二胺）D.SCN-满分：5 分3.在某温度时,CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则CaF2的溶度积为（）A.2.6×10-9B.4×10-8C.3.2×10-11D.8×10-12满分：5 分4.下列叙述中正确的是（）A.非基元反应是由若干基元反应组成的；B.凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时,此反应必为基元反应；C.反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和；D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比.满分：5 分5.能形成外轨型配合物的杂化方式有（）A.d2sp3B.dsp2C.sp3d2满分：5 分
• 一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算1.在标况下生成氢气的体积是多少?2.若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这是溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?
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• 有几道化学题目想请教你们15、单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等( )SO2(g)SO2(l)SO3(g)SO3(l)16、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值,此反应达平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )升温加压升温降压降温升压降温降压17、已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是( )面心立方、6面心立方、4简单立方、8简单立方、618、n=4的电子层中,亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是( )3,8,18,74,7,16,34,16,32,54,16,32,719、已知一定的温度下,Ag2CrO4的Ksp?=1.1×10-12, AgCl 的Ksp?=1.8×10-10,在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加AgNO3,下列说法正确的是( )Ag2CrO4先沉淀,Cl–和CrO42-能完全分离Ag2CrO4先沉淀,Cl–和CrO42-不能完
• 关于电流的方向，以下说法正确的是（　　）A. 在金属导体中*电子定向移动的方向就是电流的方向B. 在导电溶液中*移动的是正、负离子，所以电流的方向不能确定C. 金属导体中的电流方向跟*电子定向移动的方向相反D. 不论任何导体，电流方向都规定为正电荷定向移动的方向
• 正电荷定向移动产生电流,那如果不定向移动会发生什么事?伟大的教科书如是：正电荷定向移动产生电流.但事实是,刚开始研究电的时候,人们知道电荷有两种,但不知道具体是哪种移动,于是就规定正电荷定向移动的方向为电流方向.但是后来通过进一步研究,在金属导体中,定向移动的是负电荷（*电子）,而正电荷是不会定向移动的,但是先前已经那样规定了,要是更改的话,所有的文献都得更改；还有在酸碱盐溶液中,正负电荷（正负离子）都可以定向移动,所以仍然按照原先的规定.那么现在已知：会定向移动的是负电荷,正电荷只会在小范围内做无规则运动.那么这是否代表正电荷会做（或能做）不定向移动?如是,产生现象何如?如不是,负电子是否可以?产生现象又何如?
• 1、盐电离出的阳离子一定是金属离子 2、氯化钡溶液在通电时能发生电离,所以他能导电3、任何溶液中阴阳离子总数一定相等4、氯化钾溶液中存在*移动的氯离子这四句话均错误吧?感激不尽
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• 酸,碱,盐溶液能够导电只是靠可以*移动的正离子 判断对错