石灰石分解可制得生石灰(作为食品干燥剂),反应的化学方程式为:

相关推荐

• 石灰石分解可制得生石灰(作为食品干燥剂),反应的化学方程式为:
• 已知：A、B、C、D四种物质均含元素X已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增.②.X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.③.室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.④.化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质.⑴.元素X是_____________,Z是___________.⑵.③中反应的化学方程式为____________________________⑶.④中反应的化学方程式为____________________________
• 高温煅烧石灰石可制得生石灰（CaO)和Co2现有含杂质2g的石灰石样品28,8g煅烧一段时间得剩固体中杂质的质量分数为10%（杂志不参加反应）,计算（1）生成二氧化碳多少克（2）生成生石灰多少克
• 化学方程式的简单计算1.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,其反应方程式为：CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑,如果要制得8.8g二氧化碳,需含杂质的20%的碳酸钙多少克?2.某石灰厂煅烧石灰石生产生石灰,若生产1008t生石灰,需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为?3.将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管内加热,收集所需要的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为7.2g.求生成氯化钾的质量.{某人依据经过计算发现题目的数据有问题,如果把题目中的“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”,其他物质的质量不变,则a的取值范围是?}
• 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X,可能还含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20,Z的焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）.②.X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5.③.室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.④.化合物D受二氧化锰加热催化分解,可制得元素Y的单质.问：⑴.元素X是_____________,Y是__________Z是___________.⑵写出A、B、C、D的化学式.⑶.③中反应的化学方程式为____________________________（4）.④中反应的化学方程式为____________________________
• 煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
• 煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）.测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　
• 煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
• 煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）.测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　
• 化学方程式计算,为了测定某石灰中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20克）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）.有关实验数据如下：实验前 反应后实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和混合物的质量数据 120克 11克 126.6克（1）配制上述质量为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是-----------；（2）发生化学反应的方程式为-----------------------.（3）该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是?
• 设n为自然数,试说明n+5与n-3的平方差一定是16的倍数
• what makes one person more intelligent