用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml.
问题描述:
用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml.
答
硫酸溶液的物质的量浓度(mol/L)×体积(L)=物质的量(mol)
物质的量×摩尔质量g(分子量)=纯硫酸的质量g
纯硫酸的质量÷质量百分浓度(98%)=98%硫酸的质量
98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度(1.84)=所需浓硫酸的体积
合成一个综合式:
3(mol/L)×100/1000( L)×98(g)÷98%÷1.84(g/mL)
=16.30(mL)