由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?
问题描述：
由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?
rt 要过程 好的加分
答
负极反应式：Zn - 2e- = Zn2+
正极反应式：2H+ + 2e- = H2(气体)
所以每转移2mol电子负极消耗65g Zn同时产生1mol氢气
那么产生氢气0.2mol时,Zn溶解了0.2mol即13g,转移了0.4NA个电子