NACL的溶解度指的是H2O对NA+,cl-的溶解度?
问题描述：
NACL的溶解度指的是H2O对NA+,cl-的溶解度?
那制CL2时,将其通入饱和食盐水中除HCL是怎么回事?求详解
答
氯化钠在水中的溶解度是指如下溶解平衡（可逆）达到后的溶解情况：
NaCl(固体） = Na(+) + Cl(-)
溶液中c(Na+) * c(Cl-) = 常数
达到平衡后,如果增加Na(+)浓度,则溶液中Cl(-)浓度会减小,即NaCl固体会析出来.
氯水通入饱和食盐水中,如果原料足够多,溶液中会建立多个化学平衡：
1、Cl2 + H2O = H(+) + Cl(-) + HClO
2、HCl = H(+) + Cl(-)
3、NaCl(s) = Na(+) + Cl(-)
显然易见,这三个平衡中,都涉及到Cl(-)：
1）因此氯化钠饱和溶液会抑制氯气的溶解反应和盐酸的生成反应.
2）但由于HCl的量很少,溶液中c(H+) * c(Cl-) 还远未达到平衡,因此HCl会易溶解；
3）而氯气与水反应因为很易达到饱,因此溶解被抑制；
4）饱和氯化钠溶液中也应有微量NaCl固体析出,它们也会被盐酸生成时产生的氯离子抑制溶解,即使溶解度降低.