可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（
问题描述：
可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A. 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1
B. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D. 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1
答
A．平衡时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若加入某种反应物，则新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比不为2：1，故A错误；B．若增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故B错...