高中化学 可逆反应 平衡移动的问题
问题描述：
高中化学 可逆反应 平衡移动的问题
资料上说：对于反应aA(g)可逆符号bB（g）+cC（g）,恒温恒容,达到平衡后,加入一定量的A（g）,若
a＞b+c,则A的转化率（下称转A）增大
a=b+c,转A不变
a＜b+c,转A减小
若对于有固体参与的反应,该规律能否应用呢?比如：
MgSO4（s）+CO（g）可逆符号MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
我认为两边的固体浓度均视为常数,不对反应速率造成影响,所以上述规律仍然适用
即 恒温恒容下 增大CO浓度CO转化率降低
对否?
答
资料上说的意思就是：因为该反应的反应物只有一种,所以加入A相当于加入一个原平衡的平衡体系.加入A相当于加压,平衡向气体体积减小的方向移动.（原平衡是投入A建立的,所以才有A的转化率可言）对于你举的例子,增加CO不...如果按照单一增加反应物来考虑，是怎么得出“增大CO浓度CO转化率降低”这一结论的呢？增加反应物A浓度，提高另一种反应物B的转化率，代价是降低了自身转化率。