一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧
问题描述：
一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧
整道题：一定量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.2g,若其中水的质量为5.4g,计算CO的质量.
我写出化学式：3CH4+5O2=2CO+CO2+6H2O然后用CO相对质量比所有生成物质相对质量,然后拿11.2g去乘这个比,为神马是错的?!（我还用水的质量除以 水的相对质量与所有生成物相对质量之和的比,按道理应该算出11.2嘛,为什么也是错的）
我已经知道正确答案是1.4g,我只想知道为什么我错了
求高手解答!最好12点钱解答!
答
原因很简单,你的方程式是错的,你这样写方程式,就强行让一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1了,你考虑一下,你换个比例还能再写出无数种方程式,所以这个题目要用原子守恒去做,而不是凑出一个方程式.不好意思问一下，这道题有没有正确的方程式啊有是有，不过你既然照这个算出来的结果不对，那不急说明你写的这个是不对的么。而且正确的方程式要等你算出结果才能写出来，也就意味着用方程式去求结果，不可行。那是不是说明在不完全燃烧的情况下，燃烧程度不同，化学式也就不同？对，你最后这个问题，就说明你开窍了，虽然同为不完全燃烧，但是一氧化碳和二氧化碳的比例不是固定的。