在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（
问题描述：
在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（
在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol•L-1）是
A.1.23×10-20 B.1.37×10-20 C.4.1×10-20 D.4.5×10-14
答
这道题是典型的弱酸电离平衡问题,采取一些合理的近似处理很关键.
由于H2S的Ka1和Ka2都很小,远小于溶液中氢离子浓度,所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在,仅有极少部分电离为HS-和更少的S2-,因此在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和后,溶液的氢离子浓度仍近似为0.3mol•L-1.理解了以上近似条件后,可以方便的利用Ka的定义做出如下估算：
（注：硫化氢饱和溶液的浓度约为0.1mol·L-1）
设达到平衡后溶液中HS-和S2-的浓度分别为a,b,则
H2S====H+ + HS- （可逆符号打不出）
0.1 0.3 a
0.3×a/0.1=Ka1
HS-====H+ + S2-
a 0.3 b
0.3×b/a=Ka2
于是b=0.1×Ka2×Ka2/（0.3×0.3）=1.37×10^-20
选B