煤炭可以转化为清洁能源和化工原料． （1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_． （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为_（填“吸热”或“放热
问题描述：
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为______．
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．
答
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为：C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）；
高温 .
故答案为：C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）；
高温 .
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
高温 .
故答案为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H=-41KJ/mol；
高温 .
（3）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；
高温 .
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
高温 .
依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案为：吸收；172.5