急,在线等-------------
问题描述：
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取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第2次收集到的氧气为5.76g ,
求 （1） 第一次加热后得到多少千克O2
（2） 共收集到O2多少千克?
（3） 原混合物中有多少克 MNO2
（4） 第一次加热后剩余的26.16克物体中含有几种物质?各多少克?
答
1.差量法知道了O2量是30-26.16=3.84g=0.00384kg
2.共收集到了3.84+5.76=9.6g=0.0096kg
3.最后2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x 9.6g
解得x=24.5g
即原混合物中有24.5g氯酸钾和30-24.5=5.5gMnO2
所以MnO2的质量是0.0055kg
4.第一次剩余的物质肯定是KClO3和KCl和O2
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
a b 3.84g
解得a=9.8g,b=5.96g
所以剩余的KClO3的质量是24.5-9.8=14.7g
生成的KCl是5.96g
MnO2作为催化剂,质量不变是5.5g
挺辛苦的