现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3•H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；②将C溶液逐滴滴加到D

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
可能是将NH₃•H₂O滴加到AgNO₃中，先生成AgOH，然后生成Ag（NH₃）₂OH；或是将NaHSO₄滴加到中NaAlO₂，先生成Al（OH）₃，然后生成Al³⁺；或是将NaOH滴加到AlCl₃中，先生成Al（OH）₃，然后生成NaAlO₂，
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质，为Al（OH）₃，可知C为NH₃•H₂O，D为AgNO₃；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性，则A为NaHSO₄，B为NaAlO₂，E为NaOH，F为AlCl₃，
（1）由以上分析可知，A为NaHSO₄，D为AgNO₃，E为NaOH，故答案为：NaHSO₄；AgNO₃；NaOH；
（2）过量NaHSO₄溶液与NaAlO₂溶液反应生成Al³⁺和H₂O，反应的离子方程式为4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，
将NH₃•H₂O溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至过量只生成Al（OH）₃，此过程中反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）因NH₃•H₂O为弱电解质，若NaHSO₄、NH₃•H₂O的混合溶液呈中性，则NH₃•H₂O应稍过量，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），因c（Na⁺）=c（SO₄^2-），则c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．