过氧化氢溶液,氢元素与氧元素质量比为2:17,19克这样的过氧化氢溶液,放入1克二氧化锰,充分反应后,会产生多少克氧气?
问题描述：
过氧化氢溶液,氢元素与氧元素质量比为2:17,19克这样的过氧化氢溶液,放入1克二氧化锰,充分反应后,会产生多少克氧气?
答
1g
解析：
方法一：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x,水的质量为y
则：x+y=19;
(x/17+y/9)/(16x/17+8y/9)=2/17
求解可得过氧化氢的质量,再求O2（类似楼上）
方法二：元素守恒法（快速）
双氧水溶液中氢元素质量为19g*2/(2+17)=2g
双氧水完全反应后生成水和氧气,氢元素的质量没有改变
所以反应后水的质量为 2g/(2/18)=18g
则生成氧气的质量为 19g-18g=1g
希望能帮到你其他人都算的1.6g18克是生成水的质量。谢谢特别注意：过氧化氢溶液里本身含有水，18克是生成水的质量加上原来溶液中水的质量。把答案代入检查即可，祝你成功！