如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?
问题描述：
如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?
NaIO3+?NaHSO3---?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
这个方程式属于歧化反应方程式吗?该怎么配平?
答
不属于歧化反应.歧化反应是指在反应中,氧化还原均作用于同一分子内部的反应.简单的说,这个反应中,IO3-化合价降低,是氧化剂,HSO3-化合价升高,是还原剂.显然不是同一分子内部的反应.关于配平：IO3- ----> I2,+5 ----> ...IO3----->I2， +5 ----> 0，得到电子5e×2（一个I2分子，两个I原子组成，所以×2）
HSO3- ----> SO42- ，失去电子2e
公倍数为10
所以，系数方面，IO3-为2，HSO3-应该是5
请问为什么就能得到IO3-为2，HSO3-为5？从得失电子的角度。
IO3----->I2， +5 ----> 0，得到电子5e×2
HSO3- ----> SO42- ，失去电子2e
因为得失电子的绝对值是相等的。
也就是说，X个 IO3得到5×X个电子
而Y个HSO3- 失去2×Y个电子
5X=2Y
X:Y=2:5