将表面被氧化为Na2O,Na2O2的金属钠1.86g投入水中,收集到336ml气体(标准状况),该气体引爆后,冷却到原状态
问题描述：
将表面被氧化为Na2O,Na2O2的金属钠1.86g投入水中,收集到336ml气体(标准状况),该气体引爆后,冷却到原状态
无气体剩余则Na,Na2O,Na2O2质量分别为多少克
答
生成气体的摩尔数=0.336/22.4=0.015mol
2H2+O2===2H2O
所以H2与O2的摩尔比为2:1
所以H2 0.01mol O2 0.005mol
n(H2)=2n(Na)=0.02mol
m(NaOH)=0.02*23=0.46g
n(O2)=2n(Na2O2)=0.01mol
m(Na2O2)=0.01*78=0.78g
mNa2O)=1.86-0.78-0.46=0.62g