73克浓度为20%的HCI与127克NAOH中和,生成的溶质占溶剂的质量分数

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• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是（）A.锌和铁 B铜和金 C.锌和铜 D.镁和铝2.下列方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂的是（）A.过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶（我认为是蒸馏,可答案为什么是过滤?）3.稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配置500ml质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）,稀释时需要水的体积约为（）A.436.8 B.453.7 C.456.0 D.458.3
• 初三科学四道选择题1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的pH（ ）A.=7 B.大于7 C.小于7 2.用浓度和质量都相同的两份盐酸分别与足量的碳酸钙和碳酸镁反应,则比较生成CO2的质量正确的是（ ）A.相等 B.CaCO3 C.MgCO3 D.无法比较3.已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大.质量分数分别是90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中溶质的质量分数 （ ）A.大于50% B.小于50% C.=50% D.无法确定4.有w克10%的NaCl溶液,若将其浓度增大一倍,采取的措施是（ ）A.把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉0.5w克 C.加如0.1w克NaCl D.加入w克10%的NaCl溶液请认真答,很急,非常感谢!
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• 为测某盐酸浓度,向10克20％的NaOH溶液中加入该盐酸进行中和实验,反应过程中测出当溶液PH＝7时用去该盐酸25克,计算该盐酸的溶质质量分数.
• 分别用Hcl,H2SO4,H3PO4,与NAOH溶液反应,生成等质量的水.则上述三种酸的分子个数比为 A,1:2:3 B,3：2：1 C 6：3：2 D：36.5：98：98 密闭容器内通入CO与O2的混合气体,其中有A个CO分子和B个O2分子,点燃爆炸后,容器内碳原子与氧原子的个数之比为A,a/bB a/a+2bC a/2bD a/2a+2b60°C的饱和石灰水100g等分成两份,将一分冷却到20°C,另一份种加入生石灰5g,将温度仍保持60°C,则在这两种情况下,均不改变的是A 溶剂的质量B 溶液的质量C 溶质的溶解度D 溶液的浓度
• 几道科学计算题1.把锌和铜的混合物50克和足量稀硫酸反应,可得氢气1克,求这混合物中铜的质量分数．2.把质量分数为18.25%的盐酸200克加到400克氢氧化钠溶液中,充分反应后生成溶液PH为7(盐酸和氢氧化钠都已完全反应),求氢氧化钠溶液的溶质质量分数.3.完全中和20克氢氧化钠溶液,用去25%的稀硫酸16克,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.4.16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应.求(1)R的相对原子质量 (2)反应后溶液中溶质的质量分数5.60.5克锌和93.7克稀硫酸恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.6.13克锌与100克稀硫酸恰好反应.求(1)产生氢气的质量 (2)稀硫酸的质量分数 (3)反应后所得溶液的质量分数步骤也写详点
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