由X.Y两种元素组成的化合物,X与Y的相对原子质量比为2：1
问题描述：
由X.Y两种元素组成的化合物,X与Y的相对原子质量比为2：1
X与Y元素的质量比为2：3,则它的化学式为?
已知R的氧化物相对分子质量为64,已知R的相对分子质量为32,
若使CO2和CO含相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是多少?分子个数比是多少?碳元素质量比?碳原子质量比?
答
XY3 设化学式为XaYb 2a:1b=2:3 a:b=1:3 所以为XY3
RO2 R的氧化物为64 R是32那么氧就是2个所以RO2
11:14 CO2与CO含有相同的氧元素,个数必须满足1：2,CO2的分子量44,CO的分子量28 44*1：28*2=11：14
1:2 分子个数比就是1：2
1:2 碳元素的质量比1：2
1:2 碳原子的质量比1：2