容积固定的容器中CO+2H2=CH3OH 反应在第2min改变了条件,可能增加了H2的浓度
问题描述：
容积固定的容器中CO+2H2=CH3OH 反应在第2min改变了条件,可能增加了H2的浓度
在容积固定的容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0,各物质的浓度如下表
c（CO）mol/L c（H2）mol/L c（CH3OH）mol/L
0min 0.8 1.6 0
2min 0.6 x 0.2
4min 0.3 0.6 0.5
6min 0.3 0.6 0.5
下列说法不正确的是（ ）
A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/（L•min）
B．达平衡时,CO的转化率为62.5%
C．反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺
D．反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度
我想问的是,你现在还不知道到底加没加氢气,为什么答案上直接用2-4min来算出x=1.
这里的x到底是2min瞬时的氢气浓度还是指加了氢气后的浓度（如果增加氢气浓度前提下）?
答
x指目前体系内氢气浓度（如果加了氢气的话那就是加了请气候的浓度喽）.x为1.2的原因很简单,因为你必须要有0.4mol氢气参加反应,才有可能生成0.2mol甲醇,而通过一氧化碳量的变化（减少了0.2mol）我们可知反应按计量比...我觉得X还是表示，2min那一瞬间的浓度，也就是没加氢气的浓度 先算出X的值 再通过2-4min验证学长你觉得呢？恩，是的。