将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)⇌CH3OH(气),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍. 试计算: (1)H2的反应速率是多少? (2)CO的转化率为多少?
问题描述:
将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)⇌CH3OH(气),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍.
试计算:
(1)H2的反应速率是多少?
(2)CO的转化率为多少?
答
设平衡时转化的CO的物质的量为n,则
2H2(气)+CO(气)⇌CH3OH(气)
起始(mol):6mol 3mol 0
转化(mol):2n n n
平衡(mol):(6mol-2n) (3mol-n) n
反应后气体的总物质的量为(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比,
则
=0.6,n=1.8mol,则 9mol−2n 9mol
①(1)(H2)=
=1.2mol•L-1•s-1,答:H2的反应速率是1.2mol•L-1•s-1;
3.6mol 0.5L 6s
(2)CO的转化率为
×100%=60%,答:CO的转化率为60%.1.8mol 3mol