将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)⇌CH3OH(气),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍. 试计算: (1)H2的反应速率是多少? (2)CO的转化率为多少?

问题描述:

将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)⇌CH3OH(气),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍.
试计算:
(1)H2的反应速率是多少?
(2)CO的转化率为多少?

设平衡时转化的CO的物质的量为n,则
            2H2(气)+CO(气)⇌CH3OH(气)
起始(mol):6mol        3mol       0
转化(mol):2n           n           n
平衡(mol):(6mol-2n)  (3mol-n)     n
反应后气体的总物质的量为(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比,

9mol−2n
9mol
=0.6,n=1.8mol,则 
①(1)(H2)=
3.6mol
0.5L
6s
=1.2mol•L-1•s-1,答:H2的反应速率是1.2mol•L-1•s-1
(2)CO的转化率为
1.8mol
3mol
×100%=60%,答:CO的转化率为60%.