溶液的导电能力与哪些因素有关?

答：电解质溶液导电的能力的强弱主要由*移动离子的浓度的大小决定.离子浓度越大,导电能力越强.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强,如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO3虽为强电解质,但溶于水所得的溶液极稀,导电能力弱.分析导电能力的变化时,应该抓住离子浓度的变化,根据离子浓度的大小考虑导电能力.另外,溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数,溶液温度的影响.

说到溶液的导电性,就要提一下影响弱电解质电离的因素,因为弱电解质的电离程度,在某些方面（注意,是某些方面）就影响了该溶液的导电性.弱电解质的电离平衡：（1）在一定条件（如温度,浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重合的速率相等时,电离就达到平衡状态,这叫做电离平衡.（2）影响电离平衡的条件：a.温度：升高温度,电离平衡向电解质分子电离的方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）,此时溶液的导电性增强,原因是导电离子的浓度增加了.b.浓度：当弱电解质溶液被稀释时,平衡向电解质分子电离的方向移动,注意：此时溶液的导电性减弱,原因是导电离子的浓度减小了.与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起电离平衡的移动.现以0.1mol/L CH3COOH溶液为例说明：如图片所示.如有不明白的地方,欢迎追问.