向盛有20g质量分数为18.25%的稀盐酸中,加入20%的氢氧化钠溶液,要使PH恰好等于7.则消耗氢氧化钠的质量是多少?麻烦你了,我对这个题没有思路
问题描述：
向盛有20g质量分数为18.25%的稀盐酸中,加入20%的氢氧化钠溶液,要使PH恰好等于7.则消耗氢氧化钠的质量是多少?麻烦你了,我对这个题没有思路
答
pH恰好等于7说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应.
稀盐酸溶质的质量=20*18.25%=3.65g
设消耗20%的氢氧化钠溶液的质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
3.65g 20%x
36.5/3.65=40/20%x
x=20g
答：消耗20%的氢氧化钠溶液20g.谢谢你，我明白了！谢谢o(∩_∩)o