实验室需要22g二氧化碳,现用含碳酸钙90.00%的石灰石与足量的稀盐酸反应
问题描述：
实验室需要22g二氧化碳,现用含碳酸钙90.00%的石灰石与足量的稀盐酸反应
实验室需要22g(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应).问
(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少?
答
22gCO2是0.5mol,对应0.5mol的C原子完全来源于CaCO3,每个碳酸钙分子含有1个C
所以需要0.5mol碳酸钙,即50g,需要石灰石50/90%=55.6g
同理,消耗了0.5mol碳酸钙,里面的钙为0.5mol,且全部转化为CaCl2,所以氯化钙的物质的量为0.5mol可以直接用22g算么？拜托了直接算？你是说不经过物质的量？那就是根据化学方程式，列对应关系为CaCO3----CO2----CaCl2各反应物/生成物对应关系比为1:1:1所以22gCO2，对应的CaCO3为22/44*100=50g，然后求出石灰石为55.6g同理，CaCl2对应相同的物质的量的CO2，即22/44=0.5mol