实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳
问题描述：
实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳
实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳.若要制取2.2g二氧化碳,至少需要含碳酸钠90%的石灰石多少克?
写出化学方程式
答
给你满分回答（选我啊）
设碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 (温馨提示：CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl和NaCl前的2,其他都要小些）
23*2+12+16*3 12+16*2 (温馨提示：前式写在Na2CO3前,后式写在CO2下)
X 2.2g
23*2+12+16*3/X=12+16*2/2.2g （斜杠均为分数线,就是分数中间一杠）
106/X=44/2.2g
X=0.05g*106
X=5.3g
m石=mNa2CO3/90%=5.3g*90/100=（约等于)5.89g（m比较大）
答：参加反应的碳酸钠的质量约为5.89g.
你很有可能抄错题了,因为石灰石是碳酸钙
为保险再给你碳酸钙的解法
设碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (温馨提示：CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl前的2,其他都要小些）
40+12+16*3 12+16*2 (温馨提示：前式写在CaCO3前,后式写在CO2下)
X 2.2g
40+12+16*3/X=12+16*2/2.2g （斜杠均为分数线,就是分数中间一杠）
100/X=44/2.2g
X/100=2.2g/44
X=0.05g*100
X=5g
m石=mCaCO3/90%=5g*90/100=（约等于)5.56g（m比较大）
答：参加反应的碳酸钙的质量为5.56g.
（这题出的真恶心,都是约等于）
自己也要加油哦