纯净的碳酸氢钙在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率为?

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• 将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g．（设杂质不含钙元素，也不发生反应）． 计算（1）样品中碳酸钙的分解率． （2）剩余固体中钙的质
• 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）A. 70%B. 20%C. 40%D. 50%
• 将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热使之完全分解后,收集到一定量的氧气.某化学兴趣小组欲求得制氧气的质量,将固体冷却到一定温度后,通过多次加水的方法求出.第一次加10克水后,有7.5克固体未溶；在相同温度下,第二次再加入5克水,仍有5.9克固体未溶.经测定5.9克固体仍为混合物.据要求回答：（1）5.9克固体是什么物质（2）加热完全分解后,产生氧气__克（3）通过化学方程式计算,原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?（4）是通过比较分析,第三次、第四次分别加入5克水后,最后剩余固体多少克?
• （1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
• 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　） A.70% B.20% C.40% D.50%
• 1.将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧,所得固体质量是原混合物质量的89%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为多少?2.为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1克.试计算大理石样品中碳酸钙的质量分数.3.铜和氧化铜的混合物2克,跟足量的木炭粉反应 ,生成二氧化碳气体0.44克,原混合物中氧化铜的质量分数是多少?（只需要告诉我79.4.现有炭粉和氧化铜粉末的混合物若干克,在隔绝空气的情况下高温加热此混合物,二者恰好反应,称得剩余固体物质质量比原混合物减少1.1克,求原混合物中氧化铜的质量分数.最好写得详细些,大家也可以玩接力,我不介意.好的话我会加分的 .
• 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解甲乙两位同学分别设欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应）,甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸；④计算．请回答下列有关问题：（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为g；（2）你认为上述方案中,切实可行的是方案,不选用另一方案的原因是；（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
• 将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g．（设杂质不含钙元素，也不发生反应）． 计算（1）样品中碳酸钙的分解率． （2）剩余固体中钙的质
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