锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 ,硫酸钙和碳酸钠反应,是不是物质都会从微溶变为难溶?

根据沉淀溶解平衡,沉淀之间是可以相互转化的.
以AgCl AgBr AgI之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-,形成AgCl；再加入Br-,则AgCl转化为更难溶的AgBr,再加入I-,AgBr 又转化为更难溶的Ag I ,所以沉淀可以转化为更难溶的没错.但是 看下面*****
CaSO4Ksp=9.1*10^-6
CaCO3Ksp=2.9*10^-9
显然CaCO3比CaSO4 更难溶!但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢?
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+SO42-
CaCO3==== Ca2+ CO32-
1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的,使整个体系CO32- 浓度很高 促进 CaCO3的形成.
2： 而此时整个体系SO42-浓度并不是很高,上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降,这就促进CaSO4溶解.
总之 要实现CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液,且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持CO32- 浓度 在较高水平,这样转化效率才高.
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的,溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行,而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件.
很有水平的一个问题啊,其实这是一个到高三才讨论到的问题,学了化学平衡后就会知道了.我已经是高三了，O(∩_∩)O~，有几点问题，Ksp越小越难溶，CaCO3比CaSO4 更难溶，沉淀可以转化为更难溶的，不就可以了吗？