中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾时,反应后的ph为什么小于7?

问题描述:

中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾时,反应后的ph为什么小于7?

中和是看物质的量,按照中和的化学方程式,H2SO4与NaOH,KOH的物质的量比例都是1:1:1,他们要保证PH=7,那么重量比为H2SO4:NaOH=98:40,H2SO4:KOH=98:56,所以中和同样的稀硫酸,需要的是56/40m=1.4m克氢氧化钾,实际需要氢氧化钾量比需呀的量少0.4m克