实验室现需要6.72L纯净氧气（在标准状况下,氧气的密度是1.429/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰.以下为该同学试验的有关数据.
问题描述：
实验室现需要6.72L纯净氧气（在标准状况下,氧气的密度是1.429/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰.以下为该同学试验的有关数据.
实验收集6.72L氧气后,试管后,试管内固体剩余物适量：39.4g
充分加热后试管内固体剩余物的质量34.6g
求：1）该同学总共收集到多少克氧气?
2）最多能回收多少克二氧化锰?
答
这个问题...(1)用氧气的体积与密度计算质量,这是收集的需要量；还有充分加热后可收集的量39.4g-34.6g=4.8g.两者之和就是总共收集的氧气.(2) 2KClO3===2KCl + 3O2根据方程式 以及 氧气的质量,我们可以求算初始KCIO3的...那些只是有用的，如果没有答案，我没有办法给你最佳答案。抱歉，完整的过程给不了，这事我做不到。答案：（1）6.72×1.429+（39.4-34.6)=14.4g（2） 2KClO3=2KCl+3O2245 96X=36.75g 14.4g M(MnO2)=1/3X=12.25g