在500ml的密闭容器中装入1.5mol氢气0.5mol氮气0.05mol氨气.已知氢气的平均速率是0.3mol/L*min,
问题描述：
在500ml的密闭容器中装入1.5mol氢气0.5mol氮气0.05mol氨气.已知氢气的平均速率是0.3mol/L*min,
求3分钟末时氢气氮气氨气的物质的量的浓度（过程要详细）.
答
3分钟末反应掉的氢气=0.3*0.5*3=0.45mol
3H2 N2 2NH3
0.45 0.15 0.3
所以3分钟末:n(H2)=1.5-0.45=1.05mol
n(N2)=0.5-0.15=0.35mol
n(NH3)=0.05+0.3=0.35mol
C(H2)=2.1mol/L
C(N2)=0.7mol/L
C(NH3)=0.7mol/L