由五种元素形成的某无色晶体5.55g,加热使其失去全部结晶水,得固体3.39g,将固体分成两等份,分别做如下实验：
问题描述：
由五种元素形成的某无色晶体5.55g,加热使其失去全部结晶水,得固体3.39g,将固体分成两等份,分别做如下实验：
①取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液,能产生4.305g不溶于硝酸的白色沉淀物
②取另一份加过量氨水,有白色沉淀生成,过滤可得到0.58g沉淀物,这些沉淀刚好能溶于4mL 5mol/L的盐酸中,将过滤后所得的溶液蒸干灼烧得残余固体0.745g,将其溶解于水再加入硝酸银溶液,又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀.
由以上实验,推算出该晶体的化学式.
答
首先晶体里有H、O
3.39g两等分
一份1.695g,
4.305g=0.03mol AgCl 有Cl
一份1.695g,生成0.58gX(OH)m 的沉淀
与0.02molHCl完全反应
m=2
X=Mg
YCln0.745g的残余固体
物质的量和AgCl相同
故n=1
Y=K
该化合物为K\Mg\Cl\O\H组成
5.55g含0.06molCl、2.16gH2O(0.12mol)、0.02molMg、0.01molK.
该化合物为KCl.2MgCl2.12H2O