某溶液中含有NH4+,Na+,SO32-,SiO32-,Br-,CO32-通入过量Cl2
问题描述：
某溶液中含有NH4+,Na+,SO32-,SiO32-,Br-,CO32-通入过量Cl2
为什么反应前后NH4+,Na+离子浓度基本保持不变?为什么共发生2个氧化还原反应?
是三个氧化还原反应,我明白了
答
共发生2个氧化还原反应是,氯气氧化溴离子为溴单质,氯气氧化SO32-,为SO42-,
当然Cl2与水反应,溴与水反应与他两相比要少的多
NH4+,Na+离子浓度基本保持不变,因为反应前后,他两未参加反应,物质的量保持不变
而且其溶液的体积可忽略不变,所以不变