求《高中非金属及其化合物》的反应方程式

二氧化硫的性质与作用
1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大.
2．化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性,易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色.原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白.原理：HClO 具有强氧化性
3．酸雨：PH〈5.6,正常性雨水PH值大约为6 ,水中溶解有CO2.
硫酸型酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧.（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气.
防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识.
常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染.
二、硫酸的制备与性质
1．接触法制硫酸
原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4
2．硫酸的性质
浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3；
（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去,再用大量的水冲洗；
（3）浓硫酸的强氧化性：
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ,被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；
与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O.
常温下,浓硫酸使铁铝钝化.
三、氮氧化合物的产生及转化
1．N2电子式：,N2含有三键,所以比较稳定.
2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1）与水反应
氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O）,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、少量H+.
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）； 离子方程式：NH3+H+==NH4+.
3．铵盐：铵盐易溶解于水.
（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
4．硝酸的制备与性质（工业制取）：
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O