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氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质

分类: 作业答案 • 2021-11-12 22:25:03

问题描述：

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质
反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取100g的溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电．生成氯气的质量为7.1克.求反应后溶液中NAOH的质量分数是多少请写上详细过程

答

n(Cl2)=7.1/71=0.1mol
m(NaOH)=0.1*2*40=8g
m(H2)=0.1*2=0.2g
NaOH%=8/(100-7.1-0.2)=8.63%

2010苏北四市调研的一道化学题19．（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 .（2）常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L.（设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解）①理论上,电解后溶液的pH＝ .②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00,则造成这种误差的原因可能是：a．氯气和氢氧化钠溶液反应b．还可能为（用化学方程式表示）:.若是原因b,则电解过程中溶液减小的质量是 .第二小题的b 减小的质量是4.55 g 特别是后面那个减少的质量怎么算
一道化学题求详细步骤和讲解在线等!氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取100g的溶质质量分数为百分之25的氯化钠溶液进行电解2,一段时间后停止通电生成氯气质量为7.1g.生成氢气质量为0.2,剩余氯化钠质量为11.7 计算：反应后溶液中NAOH的质量分数答案：NaOH%=8/(100-7.1-0.2)=8.63%为什么不算H2O的质量
氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下：2NaCl＋2H2O通电 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH.现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电.生成氯气
氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下：2NaCl＋2H2O通电 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH.现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电.生成氯气的质量与时间的关系如右图所示.请计算：（1）参加反应的氯化钠溶液质量?（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?（计算结果精确到0．1）氯气的质量是7.1g.忘写了给.
氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠恰好完全反应时,得到51.2g溶液,生成氯气的质量与时间的关系如图所示（图中最终生成氯气质量为7.1g）.请计算1,氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量.2原氯化钠溶液中溶质的质量分数3若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水,需要加水的质量.
用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______ a．得到热饱和溶液 b．析出晶体（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl
电解氯化钠水溶液产生的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾的反应式快点
工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：______．（2）下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触（3）电解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24L气体时，阳极产生的气体为______L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为______；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为______，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是______．（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为______ mol/L．
是算“完全反应后所得溶液中溶质的质量分数”的氯化钠是一种重要的化工原料电离氯化钠溶液可制得氯气氢氧化钠等物质,方程式为2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2 ↑+2Cl2 ↑ 现取用一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解当氯化钠完全反应时停止通电生成氯气的质量为7.1克问参加反应的氯化钠的质量生成氢气的质量完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取100g的溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电．生成氯气的质量为7.1克.求反应后溶液中NAOH的质量分数是多少请写上详细过程
关于弯头半径 1.5D一般情况下画弯头（90度）有三条线组成,内径、中心线和外径,那么我们所说的弯头曲率半径1.5D是指的哪一个?
除去混在氯气中的少量HCL,可选用的试剂 A浓硫酸B饱和氯化钠溶液C氢氧化钠溶液D碱石灰（请麻烦写出理由）

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气,氢氧化钠等物质

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