将1molN2与3molH2混合置于容积为10l的密闭容器中,1温度在T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转
问题描述：
将1molN2与3molH2混合置于容积为10l的密闭容器中,1温度在T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转
化率为----（2）温度在T1时,若起始时向10l密闭容器中加入N20.5mol,H21.5mol,NH31mol.当反应达到平衡,与起始时比较,-------的物质的量增加.重点第二问
答
（1） .N2 + 3H2 = 2NH3 n(总)起始 n / mol 1 3 0 4平衡1 n / mol 1-α 3(1-α) 2α 2(2-α) 依题意：2α / 2(2-α) = 25%解得：N2 的转化率 α = 40% （2） .N2 + 3H2 = 2NH3 起始 n / mol 0.5 1.5 1 浓度商 J = 1^...谢谢，想问下如果用等效平衡，应怎样解释呢？将起始态 2 按化学计量数进行等效转化，得：. .............. ..N2+3H2=2NH3起始2/mol 0.51.51等效转化.0.5+0.5 1.5+1.5 0起始1/mol 130显然二个状态是等效的，则两个平衡态中同组分的物质的量分数是相同的。观察起始态二中氨的物质的量分数： X2 = 1 / (0.5+1.5+1) = 1/3 ≈ 33%根据题意知，起始态一达到平衡时，氨的物质的量分数 X1 = 25%∵ X2 ＞X1 ∴反应向逆向进行，N2 和H2 的物质的量将增加，直至 X2 = 25% 时，反应达到平衡 。