某同学的父亲买回一袋肥料,其包装袋上的部分文字内容如下所示.为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准,该同学称取10克样本,加入适量水溶解后,与足量的氯化钡溶液充分反应.过滤,洗涤,烘干沉淀,测得其质量为11.65克.
问题描述：
某同学的父亲买回一袋肥料,其包装袋上的部分文字内容如下所示.为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准,该同学称取10克样本,加入适量水溶解后,与足量的氯化钡溶液充分反应.过滤,洗涤,烘干沉淀,测得其质量为11.65克.
部分文字内容:名称:硫酸钾
K2SO4
纯度:95%
K2SO4+BACL2=BASO4(沉淀)+2KCL)
(1)运用实验数据帮该同学计算一下该化肥的纯度(写出计算过程)
(2)通过计算,你发现了什么?
答
1)设样品中含有X g硫酸钾,根据反应方程式
K2SO4+BACL2=BASO4(沉淀)+2KCL
174 233
Xg 11.65g
174:233 = X:11.65
解得：X=8.7,
所以,硫酸钾的质量分数为：
8.7/10*100%=87%
2）化肥为混合物,其中有效成分（硫酸钾）含量为87%