某同学的父亲买回一袋肥料,其包装袋上的部分文字内容如下所示.为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准,该同学称取10克样本,加入适量水溶解后,与足量的氯化钡溶液充分反应.过滤,洗涤,烘干沉淀,测得其质量为11.65克.

问题描述:

某同学的父亲买回一袋肥料,其包装袋上的部分文字内容如下所示.为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准,该同学称取10克样本,加入适量水溶解后,与足量的氯化钡溶液充分反应.过滤,洗涤,烘干沉淀,测得其质量为11.65克.
部分文字内容:名称:硫酸钾
K2SO4
纯度:95%
K2SO4+BACL2=BASO4(沉淀)+2KCL)
(1)运用实验数据帮该同学计算一下该化肥的纯度(写出计算过程)
(2)通过计算,你发现了什么?

1)设样品中含有X g硫酸钾,根据反应方程式
K2SO4+BACL2=BASO4(沉淀)+2KCL
174 233
Xg 11.65g
174:233 = X:11.65
解得:X=8.7,
所以,硫酸钾的质量分数为:
8.7/10*100%=87%
2)化肥为混合物,其中有效成分(硫酸钾)含量为87%