化学实验题（物质的检验）
问题描述：
化学实验题（物质的检验）
不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂组是
A、盐酸、硫酸 B、盐酸、氢氧化钠溶液 C、氨水、硫酸 D、氨水、氢氧化钠溶液
答
选ABDA不能,先加盐酸,AgNO3可以与盐酸反应生成AgCl白色沉淀,其余无现象,再加硫酸,Mg(NO3)2不与盐酸和硫酸反应,硫酸无法检验BaCl2、K2SO4,因为都会生成BaSO4沉淀.B不能,先加盐酸,立即出现沉淀的是AgNO3,其余无现象,然...加氨水AgNO3和Mg(NO3)2均会出现白色沉淀，继续滴加AgNO3的沉淀为什么会溶解？还有A项解释的第二行没看懂，啥意思呢？出现沉淀的反应：AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓ + NH4NO3沉淀溶解的反应：AgOH+ NH3·H2O=Ag(NH3)2OH（银氨溶液）这也是一个知识点，银氨溶液的配置，向氨水中滴加AgNO3，相当于氨水过量，先生成白色沉淀后立即消失，后面的化学会学的。上面打错了，应该是加入硫酸，Mg(NO3)2与K2SO4，不与其反应，无现象，不能鉴别，BaCl2可以与硫酸反应生成白色沉底，不好意思，刚刚没检查就提交了。