将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中（石灰石中的杂质,不与酸反应,也不溶于水）.恰好完全反应,放出4.4克二氧化碳.求
问题描述：
将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中（石灰石中的杂质,不与酸反应,也不溶于水）.恰好完全反应,放出4.4克二氧化碳.求
石灰石中碳酸钙的质量分数?
答
设CaCO3质量为x,HCl质量为y,CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20
100 73 111 44
x y z 4.4g
100：44= x：4.4g 73 ：44=y ：4.4g 111：44= z ：4.4g
x=10g,y=7.3g,z=11.1g
(1)石灰石中CaCO3的质量分数为：10g/12.5*100%=80%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/36.5g*100%=20%
(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为：11.1g/(10+36.5g-4.4g)*100%=26.4%
答略.