为什么物质的量,相对原子(分子)质量都拿碳12作标准呢?它有什么特殊吗?

一开始是习惯问题,后来经过国际会议统一了这个标准,是人为定义的.用C-12是比较方便测量（它很常见,又是稳定的,不衰变）.
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最初,“原子量”是以化学元素氧的原子量(规定为16)为标准.但是化学家是把氧的同位素氧－16、氧－17、氧－18的混合物,即天然氧元素的数值定为16.而物理学家则是把氧的一种同位素即氧－16的数值定为16,两者很不一致.1959～1960年,国际纯粹与应用物理学联合会 (IUPAP)和国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)取得一致协议后,结束了这种不一致局面.决定改用碳同位素碳－12作为标准,把它的原子量定为12,并以此为出发点,给出了“相对原子质量”的数值.馀下的问题是通过确定碳－12的相应质量以定义物质的量的单位.根据国际协议,一个“物质的量”单位的碳-12应有 0.012千克.这样定义的“物质的量”单位取名摩尔(符号mol).
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多少年来,人们都以氧原子量(16.00D0)作为标准去衡量其它各种元素的原子量.而到了1960～1961年间,物理学家和化学家们在有关的国际学术会议上,决定统一物理和化学的单位.并一致认为把碳元素的主要同位素碳—12的原子量作为测定其它元素原子量的新标准,并把碳—12的原子量定为12.000000.根据这—标准,氧16的原子量就为15.994915,所以采用碳—12原子量的十二分之一作为一个原子质量单位要比氧16的单位大一些.而新老标准间的差值约为万分之三(0.03％).