质量守恒定律的题目
问题描述：
质量守恒定律的题目
有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温,称的剩余固体的质量为7.8g.求原混合物中的氧化铜的质量分数.
有两个答案94%,80%,94%算出来了
但是80%不知道怎么算
答
固体混合物减少的质量为10-7.8＝2.2g
根据反应方程式2CuO＋C＝2Cu＋CO2可以知道减少的质量就是生成的CO2的质量,为2.2g,物质的量为0.05mol,由此可以算出参加反应的氧化铜的物质的量为0.05*2＝0.1mol,质量为8.0g,参加反应的碳粉的物质的量为0.05mol,质量为0.6g
此时有两种可能：1.混合物中氧化铜过量,碳粉量不足,则混合物中氧化铜的质量为10-0.6＝9.4g,氧化铜质量分数为94％
2.氧化铜不足,碳粉过量,则混合物中氧化铜的质量为8.0g,质量分数为80％