不溶于稀硝酸的沉淀有哪些?检验硫酸根离子的存在,为什么不用硝酸钡?

初中阶段,所学到不溶于稀硝酸的沉淀只有:BaSO4,AgCl
检验硫酸根离子的存在,在溶液中离解能产生SO42－的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀.利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐.原统编高一化学教科书中具体阐述“硫酸根离子的检验”方法是：“先用盐酸把溶液酸化,以排除CO32－等可能造成的干扰.再加入BaCl2溶液,假如有白色沉淀出现,则说明原溶液中有SO42－存在”[2].不难理解,利用化学方法检验硫酸根离子的第一步：将待检液加入盐酸酸化,可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－、Ag+等离子的干扰.因为CO32－+2H+=CO2↑+H2O、SO32－+2H+=SO2↑+H2O、PO43－+3H+=H3PO4、HPO42－+2H+=H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反应)、C2O42－+2H+=H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反应)、SiO32－+2H+=H2SiO3↓、Ag++Cl－=AgCl↓.第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液,若有(或无)白色沉淀产生,即有(或无)BaSO4生成,则可判定待检液是否含有SO42－离子.注重,这里的第一步若产生沉淀,应静置后取上层清液再做第二步.这便是检验SO42－离子在溶液中是否存在的常规方法.