mgcl2 熔点低于 nacl的原因
问题描述：
mgcl2 熔点低于 nacl的原因
根据书上说,离子晶体中,电荷数越多,离子半径越小,熔点,沸点越高,
macl2的电荷数比nacl多,mg2+的半径也比na+的大,为什么mgcl2 熔点低于 nacl,是因为他们的晶胞结构不同吗?
答
1、首先它们都是离子晶体 影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键） 离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系.
2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高 通俗一点说,氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低 ,不要忽略了结构这个最重要的环节
3、氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高 .
4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体,其熔点高低与离子键的强弱有关,金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强.因此,氯化钠的熔点比氯化镁高.
以上即氯化镁的熔点为何低于氯化钠的原因.